منتدى مدرسة ام الابطال الثانوية بنات

منتدى تعليمى
 
البوابةالرئيسيةمكتبة الصورس .و .جبحـثالتسجيلالأعضاءالمجموعاتدخول

شاطر | 
 

 أسئلة للباب الأول إلي الباب الخامس

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
Admin
Admin
avatar

عدد المساهمات : 40
تاريخ التسجيل : 06/10/2007

مُساهمةموضوع: أسئلة للباب الأول إلي الباب الخامس   الإثنين ديسمبر 24, 2007 12:26 am

أسئلة على الأبواب الأول حتى الخامس ثانوية عامة مصر

- ((مقدمه الاستاذ/خالد الصاوى))

علل لما يأتي :-
1-التعارض الواضح بين قوانين الميكانيكا الكلاسيكية و تصور رزرفورد فيما يتعلق بتركيب الذرة ؟
2-لا يمكن اعتبار أن الإلكترون جسيم مادي سالب فقط
3-يحرم تواجد الإلكترونات بين المستويات الرئيسية في ذرة بور
4-لا يمكن تحديد مكان و سرعة الإلكترون معا في وقت واحد بدقة
5-تمكن العلماء من معرفة مكونات الشمس دون الوصول إليها
6-تنحرف جسيمات ألفا بتأثير المجال الكهربي و المغناطيسي في اتجاه عكس انحراف أشعة المهبط
7-لا تختلف أشعة المهبط في سلوكها أو طبيعتها باختلاف نوع مادة المهبط أو نوع الغاز
8-في تجربة رزرفورد تسقط أشعة ألفا في نفس الوضع الأول
9-في تجربة رزرفورد تنحرف بعض أشعة ألفا على جانبي الموضع الأول
10-في تجربة رزرفورد ترتد بعض جسيمات ألفا في الاتجاه المعاكس
11-يغطى اللوح المعدني في تجربة رزرفورد بمادة كبريتيد الزنك
12-كم الطاقة اللازم لنقل الإلكترونات بين المستويات ليس متساويا
13-تشع الذرة طاقة عندما ينتقل الإلكترون المثار إلى مستواه الأصلي
14-يتكون طيف ذرة الهيدروجين من أكثر من مجموعة من خطوط الطيف
15-تعتبر المعادلة الموجية لشرودنجر من أسس النظرية الذرية الحديثة
16-السحابة الإلكترونية هو النموذج المقبول لوصف الأوربيتال
17-الطيف الخطي خاصية مميزة لكل عنصر
18-اعتقاد بعض العلماء بإمكانية تحويل العناصر الرخيصة إلى عناصر نفيسة
19-الذرة ليست مصمتة
20-ذرة الهيدروجين مجسمة
21-استطاع العالم بور أن يوفق بين رزرفورد و ماكسويل
22-لا ينتقل الإلكترون من مستواه الأصلي إلى مستوى طاقة أعلى إلا إذا اكتسب كمية محددة من الطاقة
23-المستوى الفرعي p يتشبع بستة إلكترونات و تحت المستوى d يتشبع بعشرة إلكترونات
24-لا يتنافر إلكتروني الأوربيتال الواحد رغم تشابه الشحنة
25-يفضل الإلكترون أن يشغل أوربيتال مستقل قبل أن يزدوج
26-يفضل الإلكترون أن يزدوج داخل مستواه الفرعي على الانتقال إلى مستوى فرعي تالي
27-الترتيب الحقيقي للطاقة في الذرة يكون حسب المستويات الفرعية و ليس المستويات الاساسية
28-المستويات الفرعية داخل المستوى الاساسي تختلف عن بعضها في الطاقة
29-يملأ تحت المستوى 4S قبل تحت مستوى الطاقة 3d
30-الإلكترون الثامن في ذرة الاكسجين لا يدخل في المستوى 3S
31-التوزيع الإلكتروني للصوديوم هو Ne 3S1 و ليس Ne 3P1
32-عدد الكم الاساسي n يحدد كل من طاقة مستوى معين و كذا أقصى عدد من الإلكترونات التي تشبع هذا المستوى
33-اعتقاد العلماء أن كل مستوى أساسي يحتوى على عدد من المستويات الفرعية
34-غزل الإلكترونات المفردة يكون في اتجاه واحد
35-يشذ التوزيع الإلكتروني لكل من النحاس و الكروم
36-عدد الكم الأساسي دائما عدد صحيح
37-تعدد محاولات تصنيف العناصر.
38-عناصر العمود الأخير من التجمع ( p ) تكون مركبات بصعوبة بالغة
39-سلسلة اللانثانيدات تتكون من 14 عنصر.
40-تمتاز عناصر 1للانثانيدات بالتشابه الكبير فى خواصها .
41-تسمية اللانثانيدات بالعناصر الأرضية النادرة .
42-تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في الخواص
43تختلف عناصر الدورة الواحدة في الخواص
44-تسمى أكاسيد اللافلزات بالأكاسيد الحامضية .
45-أكسيد الألومونيوم أكسيد متردد.
46-يستخدم P2O5 فى تجفيف الغازات الحامضية ، ولا يستخدم تجفيف الغازات القاعدية
47-يتصاعد غاز الهيدروجين على المصعد أثناء التحليل الكهربى لمصهور هيدريد الصوديوم ، بينما يتصاعد نفس الغاز على المهبط عند تحليل الماء المحمض كهربيا .
48-عدد تأكسد الهيدروجين فى مركبات هيدريدات الفلزات النشطة يساوى (- 1)
49-حمض الكبريتيك أقوى من حمض الفوسفوريك
50-البوتاسا الكاوية أقوى قلوية من الصودا الكاوية
51-عدد تأكسد النيتروجين موجب في مركباته الأكسجينية و سالب في مركباته الهيدروجينية
52-لا يمكن حساب نصف قطر الذرة بالمسافة بين مركز النواة إلى أبعد إلكترون .
53-يزداد نصف القطر الذرى فى نفس المجموعة بزيادة العدد الذرى .
54-نصف قطر ذرة الكلور أقل من نصف قطر ذرة الصوديوم .
55-نصف قطر أيون اللافلز أكبر من نصف قطر ذرته ، بينما نصف قطر أيون الفلز أصغر من نصف قطر ذرته .
56-طاقة التأين الأول للغازات النبيلة مرتفعة جذا .
57-جهد تأين Mg أقل من جهد تأين Cl .
58- يقل جهد التأين في المجموعة بزيادة العدد الذرى.
59-جهد التأين الثانى للصوديوم كبير جدا .
60-يقل الميل الإلكترونى فى المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذرى.
61-الميل الإلكترونى للكلور أكبر من الفلور.
62-لا يتناسب الميل الإلكترونى للبريليوم والنيتروجين مع تدرج الميل الإلكترونى فى الدورة الثانية من الجدول الدورى.
63-الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء.
64-اللافلزات رديئة التوصيل للكهرباء.
65-الفلزات عناصر كهروموجبة ، واللافلزات عناصر كهروسالبة .
66-تستخدم بللورة السيليكون فى أجهزة الترانزستور.
67-طول الرابطة في FeCl2 أكبر منها في FeCl3
68-ارتفاع درجة انصهار الألمونيوم عن الصوديوم رغم كونهما فلزات
69-لا تذوب الزيوت و الدهون في الماء و لكنها تذوب في المذيبات العضوية
70-محلول كلوريد الهيدروجين في الماء يوصل التيار الكهربي بينما محلوله في الماء يوصل التيار الكهربي
71-قابلية ذوبان النشادر في الماء أعلى من الفوسفين
72-شذوذ درجة غليان الماء
73-الحديد ينصهر عند درجة حرارة أعلى من الكالسيوم.
74-تتميز المركبات الأيونـية بـارتـفـاع درجـة انصهارها.
75-الرابطة الكيميائية فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية.
76-غاز كلوريد الهيدروجين لا يؤثر على ورقة عباد الشمس الزرقاء الجافة ولكنه يؤثر على ورقة العباد المبللة بالماء تأثيرا حمضيا
77-تذوب المركبات الأيونية فى الماء.
78-المركبات الأيونية سواء كانت مصهور أو محلول توصل التيار الكهربي
79-تعدد حالات تأكسد النيتروجين.
80-يـسـتـخـدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي.
81-تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم والقصدير في صناعة الفيوزات.
82-يعتبر حمض النيتريك عامل مؤكسد.
83-أيون الأمونيوم أكثر قاعدية من أيون الفوسفـونيوم.
84-يفضل استخدام اليوريا في المناطق الحارة.
85-استخدام حمض الهيدروكلوريك في الكشف من الأمونيا
86-يشذ البزموت عن الفلزات في الحالة البخارية ؟
87-تتراوح حالات تأكسد عناصر المجموعة 5A من (-3 : +5)
88-هيدريدات عناصر المجموعة الخامسة أ لها القدرة على تكوين روابط تناسقية
89-تـعــددالـصــورالـتــآصـلـيــةلـلـفـوسـفـور
90-لـيـس للـنـيـتـروجـيـن والبزموت صور تآصلية ؟
91-يعـتـبر غاز النشادر انهـيـدريــد قــاعــدة ؟
92-يمكن وضع حمض النيتريك المركز في أوانى من الألمونيوم ؟
93-يتفاعل النحاس مع حمض النيتريك المخفف والمركز برغم أن النحاس يلى الهيدروجين في سلسلة النشاط الكيميائى
94-تفقد عناصر السلسلة الانتقالية الأولى عند تأينها إلكتروني المستوى الفرعي 4S قبل إلكترونات المستوى الفرعي 3d
95-يزداد العزم المغناطيسي لعناصر السلسلة الإنتقالية الأولى ليصل إلى أعلى قيمة له في ذرة المنجنيز ثم يقل بزيادة العدد الذري
96-تعتبر العناصر الانتقالية عوامل حفزية مثالية
97-أيونات الحديد 2و النحاس 2 ملونة بينما أيونات الخارصين 2و النحاس 1 غير ملونة
98-لا تطفأ حرائق الصوديوم بالماء
99-نترات فلزات الاقلاء تعتبر عوامل مؤكسدة
100-يستخدم محلول الصودا الكاوية في التمييز بين أملاح الحديد II و أملاح الحديد III
101-عند تسخين أكسالات الحديد II يتكون أكسيد الحديدII و لا يتكون أكسيد الحديد III
102-الكروم يقاوم فعل العوامل الجوية
103-صعوبة وجود أيون السكانديوم Sc+2
104-صعوبة استخلاص فلزات الأقلاء من خاماتها بالطرق الكيميائية العادية.
105-تستخدم سبائك البزموت مع الرصاص و الكادميوم والقصدير في صناعة الفيوزات.
106-تضاف سبيكة الفرومنجنيز إلى المحول الأكسجيني
107- لا توجد أيونات هيدروجين موجبة في المحاليل المائية للأحماض
108-أيون النترات لا يزيل لون محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بينما أيون النيتريت يزيل لونها
109-استخدام حمض الهيدروكلوريك في الكشف عن الآمونيا
110-عناصر المجموعة الأولى A أكثر العناصر كهروإيجابية
111-يسهل أكسدة أيون الحديدوز بينما يصعب أكسدة أيون المنجنيز II
112-فلزات المجموعة الأولى A أكثر الفلزات ليونة
113- انصب نموزج بور على ذرة الهيدروجين فقط
114-في تجربة التفريغ الكهربي يجب تعريض الغاز لحرارة عالية و ضغط منخفض

( قارن بين كل من )
1-المدار عند بور و الأوربيتال عند شرودنجر ( مع الرسم )
2- الذرة المثارة و الذرة المستقرة
3-الموجات المادية و الموجات الكهرومغناطيسية
4-جهد التأين الأول و جهد التأين الثاني
5- اللانثانيدات و الأكتنيدات
6- عناصر الدورة الواحدة و عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري
ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ( اذكر اسم العالم الذي )
1- اكتشف المستويات الأساسية في الذرة
2- فسر طيف ذرة الهيدروجين تفسيرا صحيحا
3- وضع مبدأ عدم التأكد
4- أكد أن العنصر مادة تتكون من ذرات مصمتة متشابهة متناهية في الصغر
5- افترض أن الذرة عبارة عن كرة متجانسة من الكهرباء الموجبة
6- استخدم فروض الديناميكا الكلاسيكية في دراسة دوران الإلكترون حول النواة
7- استنتج أن الإلكترونات تنتج من انحلال الغازات الموجودة بأنبوبة التفريغ
((مع تمنياتى بالنجاح والتوفيق)) الاستاذ/خالد الصاوى مدرس اول الكمياء

_________________
[]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو http://myschool.ahlamontada.com
نورا



عدد المساهمات : 9
تاريخ التسجيل : 28/03/2010
العمر : 24

مُساهمةموضوع: شكرا   الأحد مارس 28, 2010 3:26 pm

هل المطلوب مننا اننا نحل هذة الاسئلة
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
No More



عدد المساهمات : 5
تاريخ التسجيل : 01/04/2010
العمر : 24

مُساهمةموضوع: رد: أسئلة للباب الأول إلي الباب الخامس   الخميس أبريل 01, 2010 8:45 am

شكـــراً جزيــلاً
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
أسئلة للباب الأول إلي الباب الخامس
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى مدرسة ام الابطال الثانوية بنات :: الكيمياء-
انتقل الى: